基础化学PDF格式文档图书下载

第一节 化学的发展和研究内容 1

绪论 1

第二节 化学与医学的关系 2

第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务 2

一、基础化学的地位和任务 2

二、基础化学的学习方法 3

第四节 我国的法定计量单位 4

一、质量浓度 5

二、物质的量浓度 5

第一节 溶液的浓度 5

第一章 稀溶液的依数性 5

三、质量摩尔浓度 6

四、摩尔分数 6

五、质量分数 6

六、体积分数 6

第二节 溶液的蒸气压下降 7

一、蒸气压 7

二、溶液的蒸气压下降 8

第三节 溶液的沸点升高 9

一、液体的沸点 9

二、溶液的沸点升高 9

第四节 溶液的凝固点降低 10

一、纯液体的凝固点 10

二、溶液的凝固点降低 10

第五节 溶液的渗透压 11

一、渗透现象和渗透压 11

二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系 12

三、电解质稀溶液的依数性 13

四、渗透压在医学上的意义 14

学习要点 16

习题 17

第二章 化学热力学基础 19

第一节 基本概念 19

一、体系与环境 19

二、状态和状态函数 19

一、热力学第一定律 20

第二节 热力学第一定律和化学反应的热效应 20

三、热和功 20

二、化学反应的热效应 21

第三节 熵和吉布斯自由能 26

一、自发过程 26

二、熵 26

三、吉布斯自由能 27

学习要点 30

习题 31

第二节 化学反应速率和反应机理 34

一、化学反应速率的表示方法 34

第三章 化学反应速率和化学平衡 34

第一节 单相体系和多相体系 34

二、反应机理 36

第三节 化学反应速率理论简介 36

一、碰撞理论 36

二、过渡态理论 38

第四节 影响反应速率的因素 38

一、浓度对反应速率的影响 38

二、温度对反应速率的影响 41

三、催化剂对反应速率的影响 42

第五节 化学平衡 44

一、可逆反应和化学平衡 44

二、平衡常数 44

第六节 化学平衡的移动 49

一、浓度对化学平衡的影响 49

二、压力对化学平衡的影响 49

三、温度对化学平衡的影响 50

学习要点 51

四、LeChatelier原理 51

习题 52

第四章 电解质溶液 55

第一节 强电解质溶液 55

一、强电解质溶液理论 55

二、活度和活度系数 56

第二节 酸碱理论 57

一、酸碱质子理论 57

一、弱电解质的电离平衡 59

二、酸碱电子理论 59

第三节 弱电解质溶液 59

二、一元弱酸（碱）溶液 62

三、多元弱酸（碱）溶液 65

四、两性物质溶液 66

学习要点 68

习题 69

二、缓冲溶液的组成 71

一、缓冲作用 71

第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机理 71

第五章 缓冲溶液 71

三、缓冲机理 72

第二节 缓冲溶液pH的计算 72

第三节 缓冲容量和缓冲范围 74

一、缓冲容量 74

二、缓冲范围 75

第四节 缓冲溶液的选择和配制 75

一、缓冲溶液的配制方法 75

二、标准缓冲溶液 77

第五节 血液中的缓冲系 78

学习要点 79

习题 80

第六章 酸碱滴定 81

第一节 滴定分析概述 81

一、滴定分析法的概述及常用术语 81

二、滴定分析法的一般过程和类型 81

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 81

四、一级标准物质和标准溶液 82

五、滴定分析的计算 83

第二节 酸碱指示剂 83

一、酸碱指示剂的变色原理 83

二、指示剂的变色范围和变色点 83

第三节 滴定曲线和指示剂的选择 84

一、强酸与强碱的滴定 84

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 86

第四节 酸碱标准溶液的配制和标定 88

一、酸标准溶液 88

二、碱标准溶液 89

一、食醋中总酸度的测定 90

二、血浆中总氮含量的测定 90

第六节 分析结果的误差和有效数字 90

一、误差产生的原因和分类 90

第五节 酸碱滴定法的应用 90

二、误差的表示方法 91

三、提高分析结果准确度的方法 92

四、有效数字及运算规则 92

习题 94

学习要点 94

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 96

第一节 溶度积原理 96

一、溶度积 96

二、溶度积和溶解度 97

三、溶度积规则 98

第二节 沉淀溶解平衡的移动 99

一、沉淀的生成 99

三、分步沉淀 100

二、同离子效应和盐效应 100

四、沉淀的溶解 101

五、沉淀的转化 103

学习要点 104

习题 105

第八章 氧化还原与电极电势 106

第一节 氧化还原反应的基本概念 106

一、氧化还原反应的实质 106

二、氧化数 107

三、氧化还原反应方程式的配平 108

第二节 原电池 109

一、原电池 109

二、常用电极类型 110

第三节 电极电势 111

一、电极电势的产生 111

二、标准电极电势 111

三、电池电动势与Gibbs自由能 114

一、Nernst方程 115

第四节 影响电极电势的因素 115

三、加入沉淀剂对电极电势的影响 116

二、溶液酸度对电极电势的影响 116

四、加入配位剂对电极电势的影响 117

第五节 电极电势和电池电动势的应用 117

一、判断原电池的正负极并计算电动势 117

二、判断氧化还原反应进行的方向 118

第六节 电势法测定溶液的pH 120

一、电势法测定pH的基本原理 120

三、判断氧化还原反应进行的程度 120

二、饱和甘汞电极和玻璃电极 121

三、测定溶液pH的方法 122

第七节 氧化还原滴定法 123

一、滴定反应的条件和指示剂 123

二、碘量法 124

三、高锰酸钾法 126

学习要点 127

习题 128

一、核外电子运动的特征 130

第九章 原子结构 130

第一节 核外电子的运动状态 130

二、核外电子运动状态的描述 132

第二节 多电子原子结构 136

一、多电子原子轨道的能级 137

二、多电子原子核外电子排布规则 138

第三节 电子层结构和元素周期表 139

一、能级组和周期 139

二、价电子层结构和族 139

三、电子层结构和元素分区 139

第四节 元素性质的周期性 140

一、原子半径 140

二、原子的电离能和电子亲和能 141

三、元素的电负性 141

学习要点 142

习题 143

一、现代价键理论的基本要点 144

第一节 现代价键理论 144

第十章 分子结构 144

二、共价键的特征 145

三、共价键的类型 146

四、配位共价键 146

五、几种重要的键参数 146

第二节 杂化轨道理论 147

一、杂化和杂化轨道的概念 147

二、杂化轨道理论的基本要点 147

三、杂化轨道的类型 148

四、等性杂化和不等性杂化 149

第三节 分子轨道理论 150

一、分子轨道理论的要点 150

二、分子轨道的能级 152

三、分子轨道理论的应用 153

第四节 分子间作用力 154

一、分子的极性与分子的极化 154

二、Vanderwaals力 155

三、氢键 156

学习要点 158

习题 159

第十一章 配位化合物 161

第一节 配合物的基本概念 161

一、配合物的定义 161

二、配合物的组成 161

三、配合物的命名 163

二、内轨型配合物和外轨型配合物 164

一、价键理论的基本要点 164

第二节 配合物的价键理论 164

三、配合物的磁性 166

第三节 配合物在水溶液中的稳定性 167

一、配位平衡和解离平衡 167

二、配位平衡的移动 169

第四节 螯合物 170

一、螯合物的概念 170

一、概述 171

第五节 配位滴定法 171

二、螯合剂 171

三、螯合效应 171

二、影响配位滴定的主要因素 172

三、金属指示剂的选择与滴定终点的判断 173

四、应用实例 174

第六节 配合物在生物、医药方面的应用 174

学习要点 175

习题 175

一、分散系及分类 177

二、胶体分散系的分类 177

第十二章 胶体分散系和表面现象 177

第一节 分散系 177

第二节 表面现象和乳浊液 178

一、表面能 178

二、表面活性剂 179

三、吸附作用 180

四、乳浊液 181

一、溶胶的制备与净化 182

第三节 溶胶 182

二、溶胶的性质 183

三、胶团结构 185

四、溶胶的稳定性和聚沉 186

第四节 高分子溶液 187

一、高分子化合物的特征 187

二、高分子化合物的盐析 188

三、高分子溶液对溶胶的保护作用 188

四、膜平衡 189

二、凝胶的几种性质 190

第五节 凝胶 190

一、凝胶的形成 190

学习要点 191

习题 191

第十三章 分光光度法 193

第一节 概述 193

第二节 基本原理 193

一、物质对光的选择性吸收 193

四、朗伯-比尔定律 194

二、吸收光谱 194

三、透光率与吸光度 194

第三节 可见分光光度法 195

一、分光光度计 195

二、测定方法 196

第四节 分光光度法的误差和测定条件的选择 197

一、分光光度法的误差 197

二、测定条件的选择 197

第五节 紫外分光光度法简介 198

一、概述 198

二、紫外分光光度法的应用 199

学习要点 199

习题 200

第十四章 化学元素与人体健康 201

第一节 人体中的化学元素 201

一、人体中化学元素的分类 201

二、化学元素在人体组织中的分布 203

四、人体中化学元素的理化性质 204

三、化学元素在人体中的存在形态 204

第二节 人体中化学元素的生物功能 205

第三节 环境污染中对人体有害的化学元素 209

一、重金属污染的特点 210

二、有毒元素的毒性机制及其对人体健康的危害 210

第四节 生物无机化学在医学方面的应用 211

一、生命必需元素的补充 212

二、有毒金属元素的促排 212

三、防癌元素与金属抗癌药物 212

参考文献 213

附录A 我国的法定计量单位及常用常数 214

附录B 一些物质的热力学性质（298.15K） 217

附录C 弱电解质在水中的电离常数 220

附录D 一些难溶化合物的溶度积（298.15K） 221

附录E 标准电极电势E0（298.15K） 223

附录F 一些金属配合物的稳定常数 225

部分习题参考答案 227

主要名词术语中英文索引 233

元素周期表 247

查看更多关于基础化学的内容