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绪论 1

第一节 化学的发展和研究内容 1

第二节 化学与医学的关系 2

第三节 基础化学课程在医学教育中的地位和任务 3

一、基础化学的地位和任务 3

二、基础化学的学习方法 3

第四节 我国的法定计量单位 4

第一章 溶液 6

第一节 溶解度和溶液的浓度 6

一、溶解过程和溶解度 6

二、溶液浓度的表示方法 7

三、浓度之间的换算关系 9

第二节 稀溶液的依数性 10

一、溶液的蒸气压下降 10

二、溶液的沸点升高 13

三、溶液的凝固点降低 14

四、溶液的渗透压 16

学习要点 21

思考题 22

练习题 23

第二章 化学热力学基础 25

第一节 基本概念 25

一、体系与环境 25

二、状态和状态函数 26

三、热和功 26

第二节 热力学第一定律和化学反应的热效应 27

一、热力学第一定律 27

二、化学反应的热效应 27

第三节 熵和吉布斯自由能 32

一、自发过程 32

二、熵 32

三、吉布斯自由能 34

学习要点 37

思考题 38

练习题 39

第三章 化学反应速率和化学平衡 42

第一节 单相体系和多相体系 42

第二节 化学反应速率和反应机理 43

一、化学反应速率的表示方法 43

二、反应机理 44

第三节 化学反应速率理论 45

一、碰撞理论 45

二、过渡态理论 46

第四节 影响反应速率的因素 47

一、浓度对反应速率的影响 47

二、温度对反应速率的影响 50

三、催化剂对反应速率的影响 51

第五节 化学平衡 53

一、可逆反应和化学平衡 53

二、平衡常数 54

第六节 化学平衡的移动 58

一、浓度对化学平衡的影响 58

二、压力对化学平衡的影响 59

三、温度对化学平衡的影响 60

四、勒夏里特原理 61

学习要点 61

思考题 62

练习题 63

第四章 电解质溶液 65

第一节 强电解质溶液 65

一、强电解质溶液理论 66

二、离子强度 66

三、活度和活度系数 67

第二节 酸碱理论 68

一、酸碱电离理论 68

二、酸碱质子理论 68

三、酸碱电子理论 70

第三节 弱电解质溶液 71

一、弱电解质的电离平衡 71

二、一元弱酸（碱）溶液 74

三、多元弱酸（碱）溶液 77

四、两性物质溶液 78

学习要点 80

思考题 81

练习题 82

第五章 缓冲溶液 84

第一节 缓冲溶液的组成和缓冲机理 84

一、缓冲作用 84

二、缓冲溶液的组成 84

三、缓冲机理 85

第二节 缓冲溶液pH的计算 85

第三节 缓冲容量和缓冲范围 87

一、缓冲容量 87

二、缓冲范围 88

第四节 缓冲溶液的选择和配制 88

一、缓冲溶液的配制方法 88

二、标准缓冲溶液 90

第五节 血液中的缓冲系 91

学习要点 92

思考题 93

练习题 94

第六章 酸碱滴定 96

第一节 滴定分析法概述 96

一、滴定分析法的概念及常用术语 96

二、滴定分析法的一般过程和类型 96

三、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 97

四、一级标准物质与标准溶液 98

五、滴定分析的计算 98

第二节 酸碱指示剂 99

一、酸碱指示剂的变色原理 99

二、指示剂的变色范围和变色点 99

第三节 滴定曲线和指示剂的选择 100

一、强酸与强碱的滴定 100

二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 102

第四节 酸碱标准溶液的配制和标定 104

一、酸标准溶液 104

二、碱标准溶液 105

第五节 酸碱滴定法的应用 106

一、食醋中总酸度的测定 106

二、血浆中总氮含量的测定 106

第六节 分析结果的误差和有效数字 106

一、误差产生的原因和分类 107

二、误差的表示方法 107

三、提高分析结果准确度的方法 108

四、有效数字及运算规则 109

学习要点 110

思考题 111

练习题 112

第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡 113

第一节 溶度积原理 113

一、溶度积 113

二、溶度积和溶解度 115

三、溶度积规则 116

第二节 沉淀溶解平衡的移动 116

一、沉淀的生成 116

二、同离子效应和盐效应 117

三、分步沉淀 118

四、沉淀的溶解 119

五、沉淀的转化 122

学习要点 122

思考题 123

练习题 124

第八章 氧化还原与电极电势 125

第一节 氧化还原反应的基本概念 125

一、氧化还原反应的实质 125

二、氧化数 126

三、氧化还原反应方程式的配平 127

第二节 原电池 128

一、原电池的原理 128

二、常用电极类型 130

第三节 电极电势 130

一、电极电势的产生 130

二、标准电极电势 131

三、电池电动势与吉布斯自由能 134

第四节 影响电极电势的因素 135

一、能斯特方程 135

二、溶液酸度对电极电势的影响 136

三、加入沉淀剂对电极电势的影响 137

四、加入配位剂对电极电势的影响 137

第五节 电极电势和电池电动势的应用 137

一、判断原电池的正负极并计算电动势 137

二、判断氧化还原反应进行的方向 138

三、判断氧化还原反应进行的限度 140

第六节 电势法测定溶液的pH 140

一、电势法测定pH的基本原理 141

二、饱和甘汞电极和玻璃电极 141

三、测定溶液pH的方法 142

第七节 氧化还原滴定法 143

一、滴定反应的条件和指示剂 143

二、碘量法 144

三、高锰酸钾法 146

学习要点 148

思考题 150

练习题 150

第九章 原子结构 153

第一节 核外电子的运动状态 153

一、核外电子运动的特征 153

二、核外电子运动状态的描述 156

第二节 多电子原子结构 160

一、多电子原子轨道的能级 161

二、多电子原子核外电子排布规则 162

第三节 电子层结构和元素周期表 163

一、能级组和周期 163

二、价电子层结构和族 164

三、价电子层结构和元素分区 164

第四节 元素性质的周期性 165

一、原子半径 165

二、元素的电离能和电子亲合能 166

三、元素的电负性 166

学习要点 167

思考题 168

练习题 169

第十章 共价键与分子间力 171

第一节 现代价键理论 171

一、现代价键理论的基本要点 171

二、共价键的特征 172

三、共价键的类型 173

四、配位共价键 174

五、几种重要的键参数 174

第二节 杂化轨道理论 175

一、杂化和杂化轨道的概念 175

二、杂化轨道理论的基本要点 175

三、杂化轨道的类型 176

四、等性杂化和不等性杂化 177

第三节 价层电子对互斥理论 178

一、价层电子对互斥理论的基本要点 179

二、推断多原子或离子构型的步骤 179

第四节 分子轨道理论 181

一、分子轨道理论的要点 181

二、分子轨道的能级 183

三、分子轨道理论的应用 185

四、离域π键 185

第五节 分子间作用力 186

一、分子的极性与分子的极化 186

二、范德华力 187

三、氢键 189

学习要点 191

思考题 192

练习题 193

第十一章 配位化合物 195

第一节 配合物的基本概念 195

一、配合物的定义 195

二、配合物的组成 196

三、配合物的命名 197

第二节 配合物的价键理论 198

一、价键理论的基本要点 199

二、内轨型配合物和外轨型配合物 199

三、配合物的磁性 201

第三节 配合物在水溶液中的稳定性 203

一、配位平衡和解离平衡 203

二、配位平衡的移动 204

第四节 螯合物 206

一、螯合物的概念 206

二、螯合剂 207

三、螯合效应 207

第五节 配位滴定法 208

一、概述 208

二、影响配位滴定的主要因素 208

三、金属指示剂与滴定终点的判断 209

四、应用实例 210

第六节 配合物在生物、医药方面的应用 211

学习要点 211

思考题 212

练习题 213

第十二章 胶体分散系和表面现象 215

第一节 分散系 215

一、分散系及分类 215

二、胶体分散系的分类 216

第二节 表面现象和乳浊液 217

一、表面能 217

二、表面活性剂 218

三、吸附作用 219

四、乳浊液 219

第三节 溶胶 220

一、溶胶的制备与净化 220

二、溶胶的性质 222

三、胶团结构 224

四、溶胶的稳定性和聚沉 225

第四节 高分子溶液 227

一、高分子化合物的特征 227

二、高分子化合物的盐析 227

三、高分子溶液对溶胶的保护作用 228

四、膜平衡 228

第五节 凝胶 229

一、凝胶的形成 229

二、凝胶的几种性质 230

学习要点 230

思考题 231

练习题 232

第十三章 分光光度法 233

第一节 概述 233

第二节 基本原理 233

一、物质对光的选择性吸收 233

二、吸收光谱 234

三、透光率与吸光度 234

四、朗伯-比尔定律 235

第三节 可见分光光度法 236

一、分光光度计 236

二、测定方法 237

第四节 分光光度法的误差和测定条件的选择 237

一、分光光度法的误差 237

二、测定条件的选择 238

第五节 紫外分光光度法简介 239

一、概述 239

二、紫外分光光度法的应用 240

学习要点 240

思考题 241

练习题 241

第十四章 化学元素与人体健康 243

第一节 人体中的化学元素 243

一、人体中化学元素的分类 243

二、化学元素在人体组织中的分布 245

三、化学元素在人体中的存在形态 246

四、人体中化学元素的理化性质 246

第二节 人体中化学元素的生物功能 247

一、一些非金属元素的生物功能 248

二、一些金属元素的生物功能 249

第三节 环境污染中对人体有害的化学元素 253

一、重金属污染的特点 253

二、有毒元素的毒性机制及其对人体健康的危害 253

第四节 生物无机化学在医学方面的应用 255

一、生命必需元素的补充 255

二、有毒金属元素的促排 255

三、防癌元素与金属抗癌药物 256

附录A 我国的法定计量单位及常用常数 257

附录B 一些物质的热力学性质（298.15K） 260

附录C 解质在水中的电离常数 263

附录D 一些难溶化合物的溶度积（298.15K） 265

附录E 标准电极电势E 0（298.15K） 267

附录F 一些金属配合物的稳定常数 269

元素周期表 271

主要名词术语中英文对照表 272

部分练习题参考答案 287

参考文献 296

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