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第一章　绪论 1

第一节　化学发展简史和无机化学简介 1

一、化学发展简史 1

二、无机化学的研究内容 2

第二节　无机化学与人类健康 2

一、生命必需元素 2

二、中药中的无机化学 4

第三节　无机化学的学习方法 4

第二章　溶液 6

第一节　分散系 6

一、粗分散系 6

二、胶体分散系 6

三、分子或离子分散系 7

第二节　溶液浓度的表示方法及溶液的配制 7

一、溶液浓度的表示方法及有关计算 7

二、溶液的配制和稀释 11

第三节　稀溶液的依数性 14

一、溶液的蒸气压下降 14

二、溶液的沸点升高 16

三、溶液的凝固点降低 17

四、溶液的渗透压 19

第三章　胶体溶液和表面现象 25

第一节　胶体溶液 25

一、溶胶的性质 25

二、溶胶的稳定性和聚沉 27

第二节　高分子化合物溶液 28

一、高分子化合物的概念 28

二、高分子化合物溶液的特性 29

三、高分子化合物对溶胶的保护作用 29

四、凝胶 30

第三节　表面现象 31

一、表面张力与表面能 31

二、表面吸附 32

三、表面活性物质 33

第四章　化学反应速率和化学平衡 35

第一节　化学反应速率 35

一、化学反应速率的概念和表示方法 35

二、化学反应的活化能与反应热 36

三、影响化学反应速率的因素 38

第二节　化学平衡 40

一、可逆反应与化学平衡 40

二、化学平衡常数 41

三、化学平衡的有关计算 43

第三节　化学平衡的移动 44

一、浓度对化学平衡的影响 45

二、压强对化学平衡的影响 46

三、温度对化学平衡的影响 47

四、催化剂与化学平衡 47

第五章　电离平衡与溶液的酸碱性 49

第一节　酸碱质子理论 49

一、酸碱的定义 49

二、酸碱反应 50

三、酸碱的强度 52

第二节　弱电解质的电离平衡 52

一、强电解质和弱电解质 52

二、弱电解质的电离平衡 55

三、同离子效应 58

第三节　溶液的酸碱性和pH值 58

一、水的电离平衡 58

二、溶液的酸碱性和pH值 59

三、弱酸弱碱溶液pH值的计算 60

四、酸碱指示剂 63

第四节　盐类的水解 64

一、强碱弱酸盐水解 64

二、强酸弱碱盐水解 65

三、弱酸弱碱盐水解 66

四、影响盐类水解的因素 67

第五节　缓冲溶液 67

一、缓冲溶液的概念和组成 67

二、缓冲溶液作用原理 68

三、缓冲溶液pH值的计算 69

四、缓冲溶液的选择和配制 71

五、缓冲溶液在医药学上的意义 72

第六章　难溶电解质的沉淀-溶解平衡 74

第一节　溶度积原理 74

一、沉淀-溶解平衡与溶度积常数 74

二、溶度积与溶解度 76

三、溶度积原理 78

第二节　沉淀的生成和溶解 79

一、沉淀的生成 79

二、分步沉淀 79

三、沉淀的溶解 81

四、沉淀的转化 83

五、溶度积原理的应用 83

第七章　氧化还原与电极电势 86

第一节　氧化还原反应的基本概念 86

一、氧化数 86

二、氧化还原反应的基本概念 87

三、氧化还原反应方程式的配平 88

第二节　电极电势 91

一、原电池 91

二、电极电势 92

三、能斯特方程 94

第三节　电极电势的应用 95

一、判断氧化剂和还原剂的强弱 95

二、判断氧化还原反应进行的方向 95

三、判断氧化还原反应进行的限度 96

第八章　原子结构 99

第一节　原子的组成 99

一、原子的组成 99

二、同位素 99

第二节　核外电子的运动状态 100

一、核外电子运动的特殊性 100

二、核外电子运动状态的描述 101

第三节　原子核外电子的排布 103

一、原子轨道能级图 103

二、核外电子的排布 104

第四节　原子的电子层结构与元素周期律 107

一、电子层结构与元素周期表 107

二、元素主要性质的周期性 109

第九章　分子结构 113

第一节　化学键 113

一、离子键 113

二、金属键 114

三、共价键 115

第二节　分子间作用力 120

一、范德华力 120

二、氢键 122

第三节　晶体及离子的极化 123

一、晶体 123

二、离子的极化 124

第十章　配位化合物 126

第一节　配合物的基本概念 126

一、配合物及其组成 126

二、配合物的分类 129

第二节　配位平衡 131

一、配位平衡常数 131

二、配位平衡的移动 132

第三节　配合物在医药学中的应用 134

第十一章　非金属元素及其化合物 136

第一节　卤素 136

一、概述 136

二、卤素单质 137

三、卤化氢、氢卤酸和卤化物 137

四、氯的含氧酸及其盐 139

五、拟卤素 140

六、卤离子的鉴定 141

第二节　氧族元素 142

一、概述 142

二、氧、臭氧和过氧化氢 142

三、硫、硫化氢和金属硫化物 144

四、硫的重要含氧酸及其盐 145

五、离子鉴定 147

第三节　氮族元素 147

一、概述 147

二、氨和铵盐 148

三、氮的含氧酸及其盐 149

四、磷的含氧酸及其盐 150

五、砷、锑、铋的重要化合物 151

六、离子的鉴定 152

第四节　碳族和硼族元素 153

一、概述 153

二、活性炭的吸附作用 154

三、碳的氧化物、碳酸及碳酸盐 154

四、硅的含氧化合物及其盐 155

五、硼酸和硼砂 156

六、铝、锡、铅的重要化合物 156

七、离子鉴定 158

第十二章　碱金属和碱土金属元素及其化合物 160

第一节　碱金属 160

一、碱金属概述 160

二、碱金属单质 160

三、碱金属的氧化物和氢氧化物 161

四、碱金属的盐类 163

五、离子鉴定 164

第二节　碱土金属 164

一、碱土金属概述 164

二、碱土金属单质 165

三、碱土金属的氧化物和氢氧化物 166

四、碱土金属的盐类 167

五、离子鉴定 167

第三节　水的净化、软化和纯化 168

一、水的净化 168

二、水的软化 168

三、水的纯化 169

第十三章　过渡元素及其化合物 170

第一节　过渡元素的通性 170

一、过渡元素的原子半径 170

二、过渡元素的物理性质 170

三、过渡元素的化学性质 171

第二节　重要的过渡元素及其化合物 172

一、铬、锰及其重要化合物 172

二、铁、钴、镍及其重要化合物 175

三、铜、银及其重要化合物 176

四、锌、镉、汞及其重要化合物 178

第十四章　矿物药简介 183

第一节　矿物药的发展简史 183

第二节　矿物药简介 183

实验 189

第一部分　无机化学实验基本知识 189

一、实验须知 189

二、无机化学实验常用仪器简介 191

三、无机化学实验基本操作 196

四、数据记录及报告书写 203

第二部分　实验内容 205

实验一　溶液的配制和稀释 205

实验二　凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 206

实验三　胶体溶液和高分子化合物 208

实验四　化学反应速率和化学平衡 210

实验五　醋酸电离度和电离常数的测定 213

实验六　醋酸银溶度积测定 214

实验七　氧化还原反应 215

实验八　配位化合物 217

实验九　卤素、氧硫元素及其化合物 219

实验十　氮族、碳族、硼族元素及其化合物 221

实验十一　碱金属和碱土金属 222

实验十二　重要过渡元素及其化合物 224

附录一　主要参考文献 227

附录二　教学大纲（试行） 228

附录三　我国法定计量单位 243

附录四 常用物理常数和单位换算 245

附录五　常用酸碱溶液的相对密度、质量分数和物质的量浓度（20℃） 246

附录六　平衡常数 247

附录七　标准电极电势（298K,101.325kPa） 250

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