物理化学与胶体化学PDF格式文档图书下载

第一章 气体 1

1-1 气体知识和研究生物的关系 1

1-2 气体行为的概述 1

1-3 理想气体状态方程式 2

1-4 通用气体常数R的求值 5

1-5 道尔顿分压定律 7

1-6 气体的扩散--格雷姆定律 9

1-7 气体在液体中的溶解度 11

1-8 检压计原理 14

1-9 真实气体的行为和范德华方程式 20

1-10 二氧化碳等温线临界点干燥法 23

1-11 气体液化的条件 25

1-12 临界常数和范德华方程的关系 26

习题 28

第二章 热力学第一定律 31

(一)序言 31

2-1 热力学的研究对象 31

2-2 热力学的研究方法 32

2-3 热力学对生物研究的应用 32

2-4 热力学的几个基本概念 34

(二)内能和热力学第一定律 37

2-5 热力学第一定律 37

2-6 内能的物理意义 38

2-7 热的测量和计算 39

2-8 功的测量和计算 41

2-9 焓和焓变化 44

2-10 理想气体的内能变化和焓变化 45

(三)热化学和盖斯定律 47

2-11 热化学反应方程式 47

2-12 盖斯定律 48

2-13 化学反应的热效应 50

2-14 燃烧热和生成热 51

2-15 键能 55

2-16 恒压热容和温度的关系 58

2-17 反应焓随温度变化的函数关系 60

习题 62

(一)熵判据 66

3-1 什么是热力学第二定律 66

第三章 热力学第二定律和热力学第三定律 66

3-2 热力学第二定律的熵表述 67

3-3 自然过程的不可逆性 67

3-4 可逆过程的概念 68

3-5 熵是状态函数的证明 70

3-6 导出熵增定理引出熵判据 76

3-7 熵函数的统计解释--混乱度 81

3-8 热力学第二定律和生命现象的关联 85

(二)自由能判据 86

3-9 吉布斯自由能 86

3-10 △Gr，p的物理意义 88

3-11 亥姆霍兹自由能 89

(三)热力学标准态 92

3-12 为什么需要定义标准态 92

3-13 化学反应和生化反应的标准态 93

3-14 化合物的标准生成自由能△G° 94

3-15 △G°值的应用 97

(四)热力学第三定律和绝对熵 97

3-16 什么是热力学第三定律 97

3-17 绝对熵的求值 98

习题 101

(五)自由能判据对个别生物学问题的初步应用 103

3-18 糖酵解的代谢方向 103

第四章 化学平衡 108

(一)预备知识 108

4-1 化学平衡引言 108

4-2 热力学量间的关系式 108

4-3 化学位的概念 109

(二)化学位、标准态和活度 109

4-4 化学位的初步应用 112

4-5 气体的标准态和化学位的关系 113

4-6 溶液的化学位和活度 116

4-7 稀溶液溶质和溶剂的标准态 120

(三)各种反应的平衡常数 122

4-8 勒夏特列原理 122

4-9 理想气体化学反应平衡常数 123

4-10 实际气体化学反应的平衡常数 126

4-11 理想溶液和稀溶液中反应的平衡常数 129

4-12 实际溶液中反应的平衡常数 129

4-13 复相化学反应的平衡常数 133

4-14 相间物质分配平衡的分配系数 135

(四) 温度对平衡常数的影响 137

4-15 克劳修斯-克拉贝龙方程式 137

4-16 蒸气压与温度的关系 138

4-17 吉布斯-亥姆霍兹公式 139

4-18 平衡常数与温度的关系式 140

习题 143

(五)生化平衡常数和多结合部位的平衡 146

4-19 生化反应用的平衡常数 146

4-20 多结合部位的平衡 147

第五章 水溶液的性质 154

(一)纯水的某些性质 154

5-1 纯水的相图 154

5-2 氢键 156

5-3 介电常数 157

5-4 溶剂化效应 158

5-5 水中H3O+的结构 159

(二)溶液的依数性 160

5-6 概述 160

5-7 蒸气压下降 161

5-8 沸点升高 162

5-9 凝固点下降 164

5-10 渗透压和范特霍夫公式 167

5-11 渗透压法测生物大分子的分子量 170

5-12 陶南效应 173

5-13 生体细胞的渗透行为 175

5-15 电解质的分类方法 177

5-14 电解质水溶液依数性的特点 177

(三)电解质水溶液的电离 177

5-16 范特霍夫系数和电离度 178

5-17 电离平衡常数 179

5-18 离子的平均活度和平均活度系数 180

5-19 德拜-休克尔极限公式 182

5-20 离子强度 184

5-21 同离子效应和盐效应 188

习题 190

(四)酸和碱的电离及缓冲作用 193

5-22 水的电离和离子积 193

5-23 酸和碱的定义 194

5-24 pH值和酸碱强度 195

5-25 缓冲溶液 197

5-26 多元酸的解离 202

(五)氨基酸和蛋白质的电解质行为 205

5-27 氨基酸和蛋白质的等离子点和等电点 205

5-28 等离子点的计算公式 208

5-29 氨基酸和蛋白质的缓冲作用 211

第六章 电化学 216

(一)电解和电解质溶液的电导 216

6-1 电解介绍 216

6-2 法拉弟电解定律 217

6-3 离子迁移数 219

6-4 电解质溶液的电导 222

6-5 比电导 223

6-6 当量电导 224

6-7 无限稀释时的离子当量电导 227

6-8 离子迁移率 229

6-9 电导测定的实际应用 233

6-10 离子的有效迁移率和圆盘电泳的关系 236

(二)电池反应和氧化还原势 237

6-11 什么是氧化还原 237

6-12 电池反应与氧化还原 238

6-13 标准氢电极 240

6-14 电极的种类和电极电池的符号 242

6-15 补偿法测电池电动势 244

6-16 标准(还原)电极电位表 246

6-17 可逆电池的热力学处理 248

6-18 参考电极 255

6-19 pH值对电极电位的影响 256

6-20 pH值的测定原理和pH计的使用 258

6-21 有液体接界电位的浓差电池 262

6-22 析出电位和分解电压 266

6-23 极化现象和极谱分析 269

习题 272

(二)电化学对几个生物学问题的初步应用 275

6-24 关于氨基酸及蛋白质的电位滴定 275

6-25 电子载体和呼吸链 280

6-26 膜电极 283

6-27 膜电势 284

6-28 rH尺 289

第七章 化学反应动力学 292

7-1 几个基本概念 293

7-2 简单反应 296

7-3 复杂反应 311

7-4 温度对反应速度的影响 326

7-5 碰撞理论 330

7-6 过渡状态理论 334

7-7 催化作用 338

7-8 酶反应动力学 349

习题 358

第八章 表面现象和吸附作用 362

(一)液-气(液)界面 362

8-1 表面能和表面张力 362

8-2 表面张力的测定方法 364

8-3 溶液的表面张力 367

8-4 吉布斯吸附方程式 369

8-5 分子在表面上的定向 371

8-6 表面活性物质 372

8-7 不溶性表面膜的研究 374

8-8 乳化作用 376

8-9 润湿现象 379

(二)固体的表面 381

8-10 固体吸附剂 381

8-11 物理吸附和化学吸附 382

8-12 吸附等温式 384

8-13 从溶液中吸附 386

8-14 色谱法 387

习题 392

第九章 溶胶 394

9-1 绪言 394

9-2 分散体系和分散度 396

9-3 溶胶的制备和净化 398

9-4 溶胶的光学性质 401

9-5 溶胶的运动性质 403

9-6 溶胶的电泳和粒子结构 409

9-7 溶胶的聚沉现象 415

9-8 溶胶的稳定性 418

第十章 大分子化合物溶液的一些性质 424

10-1 绪言 424

10-2 大分子物质的溶解特征 426

10-3 平均分子量和分子量分布 429

10-4 光散射法测分子量 433

10-5 电泳在生物大分子研究中的应用 434

10-6 大分子溶液的粘度 443

10-7 凝胶 452

习题 457

第十一章 胶体电解质 459

11-1 绪言 459

11-2 临界胶束浓度 460

11-3 胶束的大小和形状 460

11-4 增溶作用 462

附录一 关于热力学第二定律和熵的另一种引入方法 464

附录二 关于本书采用单位的说明 475

附录三 某些常用物质的热力学数据 479

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