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第一部分 中学化学实验教学概论 1

一、实验在化学教学中的地位与作用 1

（一）实验是化学的基础 1

目 录 1

（二）实验在化学教学中的地位与作用 3

二、中学化学实验的主要类型 4

（一）根据实验内容分类 5

（二）根据实验在教学中的作用分类 6

（一）演示实验的教学要求 7

三、中学化学实验的教学要求 7

（二）随堂实验的教学要求 9

（三）学生实验的教学要求 9

（四）学生实验报告的设计与填写 11

第二部分 中学化学实验室 15

一、化学实验室的建设 15

（一）实验室的结构和布局 15

（二）实验室的设施 17

（三）常用仪器、试剂的配套 22

二、化学实验室的科学管理 41

（一）实验员 41

（二）实验用品的管理 42

（三）实验室的规章制度 44

三、实验室安全 49

（一）防火与灭火 49

（二）中毒与急救 51

（三）一般伤害事故的处理 53

（四）安全用电 56

（五）化学实验中的常见事故 57

第三部分 中学化学实验常用仪器 60

一、普通仪器的分类 60

二、中学化学常用仪器的名称及使用 61

（一）计量仪器 61

1．量杯 61

2．量筒 62

3．滴定管 63

4．移液管 65

5．容量瓶 67

6．温度计 68

7．比重计 70

8．托盘天平 71

（二）反应类仪器 72

1．试管 72

2．烧杯 73

3．烧瓶 76

5．锥形瓶 78

4．蒸馏烧瓶 78

6．曲颈甑 79

7．启普发生器 81

8．水电解器 83

9．坩埚 84

10．燃烧匙 85

11．铂丝 85

1．储气瓶 86

（三）容器类仪器 86

12．U型电泳管 86

2．集气瓶 88

3．水槽 89

4．洗瓶 89

5．滴瓶 90

6．称量瓶 91

7．试剂瓶 92

1．漏斗 94

（四）分离类仪器 94

2．安全漏斗 95

3．分液漏斗 96

4．布氏漏斗 98

5．吸滤瓶 98

6．抽气管 99

7．干燥管 100

8．干燥塔 101

9．洗气瓶 101

1．铁架台 103

（五）固定夹持类仪器 103

10．蒸发皿 103

2．滴定台 104

3．三脚架 104

4．烧杯夹 104

5．坩埚钳 105

9．试管夹 105

7．橡皮管夹 105

（六）加热类仪器 106

1．酒精灯 106

2．酒精喷灯 107

3．石棉网 108

4．泥三角 108

5．水浴锅 108

（七）配套类仪器、用品 109

1．橡胶塞 109

2．橡胶管 111

（八）其它仪器及用品 112

1．冷凝器 112

3．胶头滴管 114

2．应接管 114

4．表面皿 115

5．干燥器 116

6．钟罩 117

7．研钵 118

第四部分试剂与溶液 119

一、化学试剂 119

（一）化学试剂的分类 119

（三）化学试剂的质量规格和包装规格 120

（三）化学试剂的取用 122

二、指示剂和试纸 124

（一）指示剂的分类和常用酸碱指示剂 124

（二）试纸 127

三、纯水的制备 128

（一）蒸馏水 128

（二）去离子水 128

（三）纯水的检验 131

（一）溶液的浓度 132

四、溶液 132

（二）溶液的配制 133

（三）缓冲溶液 139

第五部分 化学实验基本操作 142

一、简单的玻璃灯工操作 142

（一）仪器玻璃的化学成分及主要性质 142

（二）简单的工具和材料 143

（三）简单的玻璃灯工操作 145

1．截断玻璃管（棒） 145

2．弯曲玻璃管 146

3．拉制尖嘴管 147

4．玻璃管的熔接 148

5．管头的熔封 149

6．吹制玻璃球 149

7．制作三通管 150

8．其它吹制操作 150

二、托盘天平与分析天平的使用 151

（一）托盘天平及其使用 151

1．阻尼天平 152

（二）分析天平 152

2．光电天平 158

三、加热装置与加热操作 159

（一）常用加热装置及其使用 159

1．酒精灯 159

2．酒精喷灯 160

3．煤气灯 161

4．电炉 163

（二）加热操作 163

1．直接加热与加热浴 163

2．液体的加热 165

3．固体的加热 167

四、物质的分离与提纯 169

（一）倾析、过滤与离心分离 169

1．倾析 169

2．过滤 170

1．固体的溶解 173

（二）结晶 173

2．结晶的方法 174

（三）蒸馏与分馏 175

（四）分液与萃取 177

（五）渗析 178

3．离心分离 179

（六）纸上层析 179

五、气体的制备和溶解 184

（一）气体的发生装置 184

（二）气体的收集方法 186

（三）气体的洗涤与干燥 188

（四）气体的溶解与吸收 190

（五）气体的贮存 192

六、仪器的连接与装配 194

（一）塞子的种类与钻孔 194

（二）塞子、玻璃导管的装配 196

（三）检查装置的气密性 196

（四）仪器的组装与拆卸 197

（一）洗涤的一般方法 198

七、常用玻璃仪器的洗涤与干燥 198

（二）仪器的干燥 201

第六部分 初中化学实验 202

一、化学基本概念和原理 202

（一）物理变化和化学变化 202

1．水的沸腾 202

2．胆矾的研碎 203

3．镁带的燃烧 204

4．加热碱式碳酸铜 205

5．加热碳酸氢铵 206

（二）混合物和纯净物 208

1．铁粉与硫粉混合加热 208

（三）分子的性质 210

1．酒精跟水的混合 210

2．碘的受热和冷却 211

3．氨分子的扩散 211

4．有色气体和无色气体的相互扩散 212

1．氧化汞受热分解 214

（四）原子 214

5．品红的扩散 214

（五）质量守恒定律 216

1．白磷燃烧前后质量的测定 216

2．氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 218

3．蜡烛燃烧生成物的吸收 219

（六）催化剂和催化作用 221

1．二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用 221

1．燃烧的条件 224

（七）燃烧与灭火 224

2．灭火的原理 226

3．白磷的自燃 226

（八）爆炸 228

1．汽油蒸气和空气的混合气体的爆炸 228

2．悬浮在空气中的面粉遇火爆炸 228

（九）离子化合物与共价化合物 229

1．钠在氯气里燃烧 229

2．无水硫酸铜水合过程中的放热现象 231

1．观察比较悬浊液、乳浊液、溶液的特点 231

（十）溶液、溶解、溶解度 231

3．溶解时的吸热现象和放热现象 233

4．饱和溶液与不饱和溶液的配制及相互转化 235

5．饱和溶液与不饱和溶液的浓度 236

6．铬酸钾、碘在水与四氯化碳溶剂里的溶解性比较 237

7．温度对固体物质溶解度的影响 238

8．温度、压强对气体溶解度的影响 241

9．测定硝酸钾在水中的溶解度，并绘制溶解度曲线图 242

1．制取硫酸铜大晶体 246

（十一）物质的结晶、风化与潮解 246

2．加热硫酸铜晶体 248

3．碳酸钠晶体的风化 249

4．氢氧化钠晶体的潮解 250

（十二）混合物的分离 250

1．用过滤法提取纯粗食盐 250

2．用结晶法提纯硝酸钾 252

3．用蒸馏方法制取蒸馏水 253

1．配制一定质量百分比浓度的氯化钠溶液 255

（十三）质量百分比浓度的配制 255

（十四）溶液的导电性 256

1．试验物质的导电性 256

2．试验酸、碱、盐溶液的导电性 259

（十五）金属活动性顺序 259

1．锌、铁、铜等金属活动性比较 259

（十六）pH值——酸碱度的表示法 261

1．测定不同浓度的酸、碱稀溶液的pH值 261

2．测定土壤样品的pH值 262

二、元素及其化合物 262

（一）空气、氧气 262

1．红磷在密闭容器内燃烧 262

2．蜡烛在密闭容器里燃烧 264

3．木炭在氧气里燃烧 265

4．硫在氧气里燃烧 266

5．磷在氧气里燃烧 268

6．铁在氧气里燃烧 269

8．加热分解氯酸钾制取氧气 270

7．蜡烛在氧气里燃烧 270

9．加热分解高锰酸钾制取氧气 272

10．过氧化氢分解制取氧气 274

（二）水与氢气 276

1．水的组成测定一一电解水 276

2．氢气流吹肥皂泡 279

3．氢气在空气中燃烧 280

4．氢气与空气（或氧气）的混合气的爆炸 281

5．氢气还原氧化铜 284

6．氢气在氯气里燃烧 286

7．氢气的实验室制法 287

8．氢气纯度的检验 292

（三）碳及其化合物 294

1．石墨的导电性 294

2．木炭的吸附能力 295

3．木柴的干馏 297

4．木炭还原氧化铜 298

5．木炭还原二氧化碳 301

6．向纸筒里倾倒二氧化碳 303

7、二氯化碳使蜡烛火焰熄灭 304

8．二氧化碳跟水的反应 305

9．向澄清的石灰水里吹入二氧化碳 306

10．二氧化碳的实验室制法 306

11．灭火器原理 308

12．一氧化碳的燃烧 309

13．一氧化碳还原氧化铜 310

14．甲烷的性质 313

（四）铁的性质 314

1．铁跟酸的反应 314

2．铁跟硫酸铜溶液的反应 315

3．铁钉生锈 316

（五）酸 319

1．三种常见酸的物理性质 319

2．酸跟指示剂的反应 319

3．酸跟金属的反应 320

5．酸跟碱的反应 321

4．酸跟金属氧化物的反应 321

6．酸跟盐的反应 322

7．浓硫酸的吸水性 323

8．浓硫酸的脱水性 324

9．浓硫酸的稀释 325

10．中和反应 326

（六）碱 328

1．氢氧化钠固体的物理性质 328

2．氢氧化钠跟二氧化碳的反应 329

3．氢氧化钠跟某些盐的反应 330

4．生石灰跟水的反应 331

5．氢氧化钙的溶解性 331

6．石灰水跟指示剂的作用 332

7．石灰水跟碳酸钠溶液的反应 332

（七）盐 332

1．盐跟某些金属的反应 332

2．盐跟酸的反应 333

3．盐和盐的反应 334

1．氯化铵的制取 335

（八）化学肥料 335

3．铵盐跟碱的反应 336

2．铵盐的物理性质 336

第七部分高中化学实验 337

一、基本概念、基础理论 337

（一）摩尔、反应热 337

1．阿佛加德罗常数的测定 337

2．配制0.2摩／升的硫酸铜溶液 340

3．硫酸铜晶体结晶水含量的测定 341

（二）物质结构 元素周期律 343

1．镁、铝与水的反应 343

2．镁、铝与盐酸的反应 344

3．镁、铝的氢氧化物与酸、碱的反应 344

4．氯、溴、碘之间的置换反应 345

5．卤化氢的热稳定性 346

6．水分子的极性 347

1．浓度对化学反应速度的影响 348

2．温度对化学反应速度的影响 348

（三）化学反应速度与化学平衡 348

3．压强对化学反应速度的影响 349

4．催化剂对化学反应速度的影响 350

5．浓度对化学平衡的影响 351

6．压强对化学平衡的影响 351

7．温度对化学平衡的影响 353

（四）电解质溶液 355

1．电解质溶液的导电性 355

2．锌与盐酸和醋酸反应的比较 356

3．冰醋酸稀释时导电性的变化 357

4．纯水的导电性 358

5．盐类的水解 359

6．泡沫灭火器反应原理 359

7．中和滴定 360

8．中和热的测定 362

9．原电池原理 363

10．钢铁的吸氧腐蚀 365

11．电解氯化铜溶液 366

12．电解饱和食盐水 367

13．电镀锌 368

（五）胶体 370

1．硅酸胶体的制备 370

2．氢氧化铁胶体的制备 370

3．氢氧化铁胶体的精制 371

4．硫溶胶的制备 372

5．碘化银胶体的制备 372

6．硫化亚砷胶体的制备 373

7．淀粉溶胶的制备 374

8．三硫化二锑溶胶的制备 375

9．胶体的布朗运动 375

10．胶体的渗析 376

11．氢氧化铁胶体的电泳 378

12．胶体的凝聚 381

13．丁达尔现象 383

（一）卤素 385

1．氯气跟金属铜、铁的反应 385

二、非金属元素及其化合物 385

2．氯气和氢气的混合气的光照反应 386

3．新制氯水中含有盐酸和次氯酸的实验证实 387

4．次氯酸的漂白性 388

5．氯气跟红磷的反应 389

6．氯气跟氢氧化钠溶液的反应 390

7．氯气跟氢氧化钙的反应 390

8．氯气的实验室制法 391

9．氯化氢的实验室制取 393

10．氯化氢在水里的溶解性 394

11．氯、溴、碘在有机溶剂中的溶解性 395

12．氯、溴、碘活动性的比较 396

13．溴的制备 397

14．碘的制取 398

15．碘的升华 399

16．碘的特性 399

17．氢氟酸刻蚀玻璃 400

18．氯、溴、碘离子的检验 400

1．硫与钠的反应 401

（二）硫、硫酸 401

2．铜在硫蒸气里燃烧 402

3．硫粉与铁粉的反应 403

4．硫粉与铝粉的反应 405

5．硫蒸气与氢气化合 406

6．硫化氢的实验室制取 407

7．硫化氢受热分解 408

9．硫化氢的还原性 410

8．硫化氢的可燃性 410

10．难溶金属硫化物的生成 412

11．镁在二氧化硫中燃烧 413

12．二氧化硫的制法及漂白作用 414

13．二氧化硫的还原性与氧化性 415

14．可溶性亚硫酸盐的鉴别 416

15．硫酸的工业制法原理 416

17．浓硫酸与铜反应 418

17．浓硫酸与碳的反应 419

18．硫酸根离子的检验 420

19．溶液里的离子反应与溶液的导电性 421

（三）氮和磷 422

1．实验室制氮气 422

2．氮气与氧气的化合 423

3．镁在氮气中燃烧 424

4．氨的合成 424

5．氨与水的反应 425

6．氨与氯化氢的反应 426

7．氨的催化氧化 427

8．氨在氧气中燃烧 429

9．氨的实验室制法 430

0．氯化铵受热分解 431

11．铵盐的检验 432

12．铜与硝酸的反应 432

13．氮的氧化物的性质 433

14．实验室制硝酸 434

15．硝酸与木炭的反应 436

16．硝酸与硫的反应 436

18．浓硝酸的钝化作用 437

17．浓硝酸受热分解 437

19．硝酸盐的热分解 438

20．硝酸根离子的检验 440

21．白磷、红磷着火点的比较 440

22．红磷转化为白磷 442

23．磷酸根的检验 442

（四）硅 443

1．硅的制取 443

3．硅酸凝胶的制备 445

2．硅和碱反应 445

4．碳酸和硅酸酸生强弱的比较 446

三、金属元素及其化合物 446

（一）碱金属 446

1．钠的金属光泽的观察 446

2．钠在空气中的缓慢氧化 447

3．钠在空气里燃烧 447

4．金属钠跟水的反应 448

5．金属钠与酸的反应 449

7．过氧化钠跟水的反应 450

6．金属钠在二氧化碳中燃烧 450

8．过氧化钠跟二氧化碳的反应 451

9．碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸反应快慢比较 452

10．碳酸钠和碳酸氢钠对热的稳定性 453

11．钾跟水的反应 454

12．焰色反应 454

（二）镁、铝 455

1．镁在空气中燃烧 455

2．镁在二氧化碳中燃烧 456

3．镁在二氧化硫中燃烧 457

4．铝在空气中燃烧 457

5．铝在氧气里燃烧 458

6．铝在空气中氧化 459

7．铝和溴的反应 460

8．镁和溴的反应 461

9．铝跟硫的反应 461

10．铝与强碱溶液的反应 462

11．铝热反应 463

12．氢氧化铝的制备 464

13．氧化镁和氧化铝性质的比较 465

14．氢氧化铝的性质 466

15．明矾的净水作用 467

16．偏铝酸与碳酸酸性比较 467

17．硬水与肥皂的反应 468

18．煮沸法除去水的暂时硬度 469

19．药剂法软化水 470

20．离子交换法软化硬水 471

21．氯化铝溶液的配制及其水解反应的检证 473

（三）铁 475

1．氢氧化亚铁的制备 475

2．氢氧化铁的制备 479

3．Fe2+与Fe3+的相互转化 480

4．Fe3+与Fe2+的检验 482

5．炼铁原理 483

1．有机化合物的特性 486

（一）烃 486

四、有机化学 486

2．甲烷的制取 487

3．甲烷的氯代反应 488

4．甲烷的氧化反应 489

5．乙烯的制取 490

6．乙烯的加成反应 491

7．乙烯的氧化反应 492

8．乙炔的制取 492

9．乙炔的加成反应 493

10．乙炔的氧化反应 494

11．乙炔和银氨溶液反应 495

12．苯的物理性质 496

13．苯对溴水和高锰酸钾的作用 496

14．苯和液溴的取代反应 497

15．苯的燃烧反应 498

16．苯的硝化反应 498

17．苯的磺化反应 499

18．苯和氯的加成反应 500

19．苯的同系物的氧化反应 501

20．石油的分馏 501

21．石油的催化裂化 503

22．煤的干馏 504

（二）烃的衍生物 506

1．溴乙烷和氢氧化钠溶液反应 506

2．乙醇分子结构的确定 506

3．酒精里水分的检验 509

4．乙醇和钠的反应 509

5．乙醇和氢溴酸的反应 510

6．乙醇氧化为乙醛 511

7．乙醇的脱水反应 511

8．丙三醇的性质 512

9．苯酚的溶解性 513

10．苯酚和钠反应 513

11．苯酚的弱酸性 514

13．苯酚的显色反应 515

12．苯酚和溴水反应 515

14．乙醛的银镜反应 516

15．乙醛还原氧氧化铜 517

16．乙酸的溶解性 518

17．乙酸的酸性 518

18．乙酸乙酯的制备 519

19．甲酸的银镜反应 520

20．乙酸乙酯的水解 521

21．硬脂酸的酸性 522

22．油酸的不饱和性 523

23．油脂的溶解性 523

24．肥皂的制取 523

25．硝基苯的制取 525

26．苯胺的化学性质 525

27．尿素的鉴别——缩二脲反应 525

（三）糖类、蛋白质 527

1．葡萄糖分子中元素的定性鉴定 527

2．证明葡萄糖分子里含有多个羟基 527

4．蔗糖的水解反应 528

3．证明葡萄糖分子里含有醛基 528

5．淀粉和碘的反应；淀粉的水解 529

6．纤维素的水解反应 530

7．纤维素硝酸酯的制备和性质 531

8．蛋白质的盐析 533

9．蛋白质的变性 534

10．蛋白质的颜色反应 535

11．蛋白质的灼烧 535

12．酶的催化作用 536

（四）合成有机高分子 536

1．高分子材料的溶解性 536

2．线型高分子的热塑性 537

3．酚醛树脂的制取 537

4．用燃烧法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯 539

第八部分 中学化学投影实验 541

一、投影器及投影教具 541

1．普通投影器 542

（一）投影器的种类 542

2．卧式投影器 543

3．实物反射投影器 543

（二）投影器的教育功能 544

（三）投影片的制作 545

（四）投影教具的制作 546

（五）投影实验方式分类 547

3．金属钠与水的反应 548

5．乙醇跟金属钠反应 548

4．铜锌原电池 548

1．金属活动顺序 548

2．硫的溶解性 548

（一）用“培养皿”演示的实验 548

二、投影实验例证 548

（二）用点滴玻璃板、玻璃水槽演示的实验 549

1．酸、碱指示剂颜色变化 549

2．浓度、温度、催化剂对化学反应速度的影响 549

3．单分子膜法测定阿佛加德罗常数 549

1．铝的氧化 550

（四）其它实验 550

三、应用投影片或135幻灯片进行实验教学 550

1．CuCl2溶液电解 550

3．电泳 550

2．饱和食盐水电解 550

（三）用玻璃试管、U形管（配以方形水槽）及扁平试管演示的实验 550

第九部分 附 录 552

一、希腊字母读音表 552

二、国际制（SI）基本单位 553

三、SI制词冠 553

1．硝酸溶液的浓度和密度 554

四、常用酸、碱溶液的浓度与密度对照表 554

2．硫酸溶液的浓度和密度 556

3．盐酸溶液的浓度和密度 559

4．乙酸溶液的浓度和密度 560

5．氢氧化钾溶液的浓度和密度 561

6．氢氧化钠溶液的浓度和密度 563

7．氨水的浓度和密度 565

五、在各种温度（℃）下某些物质在水中的溶解度 566

六、气体在水中的溶解度 570

溶解度 572

七、某些无机化合物在部分有机溶剂中的 572

八、某些单质在部分有机溶剂中的溶解度 573

九、在室温下难溶化合物的溶解度和 574

溶度积 574

十、盐类在水中溶解性的通性 575

十一、制备所需浓度（重量％）的溶液所需要的溶剂的重量 576

十二、常见化合物的俗名 578

十三、干燥剂的干燥效率 581

十四、冷却剂的组成及其冷却温度 581

十五、比重与波美度的关系 583

十六、一些化学键的强度 588

十七、在室温下标准氧化－还原电位 589

十八、某些酸和碱在水溶液中的电离常数 590

十九、焰色反应 592

二十、化学实验室常用药品一览表 593

二十一、几种重要气体的检验 617

二十二、对数和逆对数表 619

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