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第一章 化学热力学的基本概念 1

1.热力学位和平衡准数。化学位 1

2.等压位变化和温度、压力的关系 5

A.等压位与温度的关系 5

B.等压位与压力的关系 7

3.高压下真实气体热焓的计算 7

4.反应热效应的计算 11

A.盖斯定律 12

B.等压下温度对反应热效应的关系(基尔戈夫定律) 13

B.计算不同温度下的反应热效应的程序 15

第二章 等压位变化和反应平衡常数 16

1.化学系就内的等压位 16

化学反应中的等压位变化 17

2.理想气体系统的平衡关系 18

A.理想气体系统中平衡常数和等压位的关系式 18

B.标准等压位变化和平衡常数 22

B.用不同单位表示的气体反应平衡常数间的关系 23

3.在任何集聚状态的真实系统中等压位和平衡常数间的关系 25

A.“挥发度”、“活度”及“活度系数”的概念 25

a)挥发度 25

b)活度 28

c)活度系数 28

B.标准状态的选择 31

a)气体混合物的组份 32

b)钝液体和纯固体 33

B.真实系统中，等压位和平衡常数的关系 34

r.组成系统的物质在不同集聚状态时的反应平衡常数 35

第三章 化学反应最好条件的确定 37

1.反应的标准等压位变化的决定 38

A.权据标准克分子等压生成位来计算 38

c)溶液 38

B. 根据热数据来计算 39

a)第一种计算法 39

b)第二种计算法 40

B.根据反应平衡值计算△Z°T 42

a)根据平衡数据计算△H°o和l 45

b)根据平衡常数的实验值以及反应热计算△H°J及l 45

2.平衡常数及计算反应收率的一般原理 45

A.在决定系统的平衡时，关于化学反应计算方程式的写法 46

B.计算式的确定 47

3.简单平衡反应的计算 49

A.在气相中制备2-氯丙烷的反应的计算 50

B.制备叔已烷(2，2-二甲基丁烷)的反应的计算 56

4.绝热反应的平衡 63

5.复杂反应的平衡 73

a)等压位变化的计算 74

b)反应(a)及(b)的平衡常数的计算 75

B)基本公式的拟定 77

r)在压力P=1大气压时，反应(a)及(b)中各反应物质的分压的计算 78

n)反应在压力等于0.1大气压下进行时，各物质分压的计算 79

第四章 化合物的热力学性质和物理常数 81

1.有机化合物的热力学性质和热性质 81

A.由化合物的分子结构确定化合物蒸气的热力学性质 82

B.烃和其他有机物的热容经验方程式及数据 90

B.单体烃的热力学性质和热性质 115

2.化合物临界性质的确定 126

3.烃的物理常数 189

4. 无机化合物的热力学性质和热性质 210

A.无机化合物的热容 210

B.无机化合物的生成热和等压生成位 210

参考文献 232

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