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1.1 物质与化学反应的计量 1

1.1.1 物质的计量 1

第1章 化学热力学基础 1

1.1.2 化学反应的计量 5

1.2 化学热力学的一些基本概念与术语 6

1.2.1 体系与环境 6

1.2.2 状态与状态函数 7

1.2.3 过程 8

1.2.4 热、功、热力学能（内能） 8

1.2.5 热力学第一定律 9

1.3.1 化学反应的热效应、焓与焓变 10

1.3.2 标准摩尔反应焓，热化学（反应）方程式 10

1.3 热化学 10

1.3.3 盖斯定律 12

1.3.4 由标准生成焓计算反应热 13

1.3.5 计算反应热效应的其他方法 14

思考题 15

习题 16

第2章 化学反应的方向、速率和限度 18

2.1 化学反应进行的方向 18

2.1.1 影响化学反应方向的因素 18

2.1.2 标准状态下化学反应方向的判断与相关计算 22

2.2 化学反应速率 24

2.2.1 化学反应速率的表示方法 24

2.2.2 反应速率理论简介 26

2.2.3 影响化学反应速率的因素 27

2.3 化学平衡及化学反应的限度 31

2.3.1 可逆反应和化学平衡 31

2.3.2 标准平衡常数与标准自由能变 35

2.3.3 化学平衡的移动 37

思考题 40

习题 42

第3章 误差与数据处理 45

3.1 定量分析中的误差 45

3.1.1 基本概念 45

3.1.2 误差的分类、产生的原因及减免的方法 47

3.2 分析数据的统计处理 50

3.2.1 数据的集中趋势和分散程度的表示 50

3.2.2 置信度与平均值的置信区间 52

3.2.3 统计性检验 54

3.3 有效数字及其运算规则 59

3.3.1 有效数字 59

3.3.2 有效数字运算规则 60

思考题 61

习题 62

第4章 酸碱平衡 64

4.1 酸碱平衡的理论基础 64

4.1.1 酸碱电离理论 64

4.1.2 酸碱质子理论 64

4.1.3 酸碱离解常数及酸碱的强度 68

4.2.2 酸的分布系数与分布曲线 70

4.2 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况——分布曲线 70

4.2.1 基本概念 70

4.3 酸碱溶液pH的计算 74

4.3.1 质子条件 74

4.3.2 弱酸弱碱水溶液pH的计算 75

4.4 酸碱平衡的移动 82

4.4.1 稀释定律与同离子效应 82

4.4.2 活度、离子强度与盐效应 83

4.5 酸碱缓冲溶液 85

4.5.1 缓冲溶液的缓冲原理与缓冲能力 85

4.5.2 酸碱缓冲溶液的分类和选择 86

4.5.3 缓冲溶液的有关计算 87

4.6 路易斯酸碱电子理论 89

思考题 90

习题 91

第5章 酸碱滴定法 93

5.1 概述 93

5.1.1 基本概念 93

5.1.2 基准物质与标准溶液 95

5.1.3 滴定分析结果的计算 96

5.2 酸碱指示剂 98

5.2.1 酸碱指示剂及其作用原理 98

5.2.2 指示剂的变色范围 99

5.2.3 混合指示剂 101

5.3.1 一元酸碱滴定 103

5.3 酸碱滴定曲线 103

5.3.2 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 107

5.4 滴定终点误差 110

5.4.1 强酸、强碱滴定的终点误差 110

5.4.2 弱酸、弱碱滴定的终点误差 111

5.4.3 终点误差公式 112

5.5 酸碱标准溶液的配制和标定 112

5.5.1 酸标准溶液 112

5.5.2 碱标准溶液 113

5.6 酸碱滴定法应用实例及其计算 114

5.6.1 直接滴定法 114

5.6.2 间接滴定法 117

5.7 非水溶液中的酸碱滴定 119

5.7.1 物质的酸碱性与溶剂的关系 120

5.7.2 非水滴定条件的选择 120

5.7.3 非水溶液中酸碱滴定应用实例 122

5.8 线性滴定法 122

5.8.1 线性滴定法及其特点 122

5.8.2 一元酸的线性函数公式及数据处理 123

5.8.3 线性滴定法的应用 124

思考题 125

习题 126

第6章 沉淀溶解平衡 128

6.1 溶度积与溶解度 128

6.1.1 溶度积常数 128

6.1.2 溶度积与溶解度的关系 129

6.2 影响沉淀溶解平衡的因素 130

6.2.1 同离子效应 130

6.2.2 盐效应 131

6.2.3 酸效应 132

6.2.4 配位效应 133

6.3 溶度积规则及其应用 133

6.3.1 溶度积规则 133

6.3.2 溶度积规则的应用 134

思考题 141

习题 142

7.1.2 重量分析法的特点 143

7.1.1 重量分析法及其分类 143

7.1 概述 143

第7章 重量分析法和沉淀滴定法 143

7.1.3 沉淀重量法对沉淀的要求 144

7.1.4 影响沉淀完全的因素 145

7.2 沉淀的形成与沉淀条件的选择 145

7.2.1 沉淀的形成 145

7.2.2 沉淀条件的选择 147

7.3 影响沉淀纯净的因素及获得纯净沉淀的措施 151

7.3.1 影响沉淀纯净的因素 151

7.3.2 获得纯净沉淀的措施 153

7.4 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧——称量形式的获得 154

7.4.1 沉淀的过滤与洗涤 154

7.5.1 重量分析的结果计算 155

7.4.2 沉淀的烘干或灼烧 155

7.5 重量分析的结果计算与应用实例 155

7.5.2 重量分析应用实例 156

7.6 沉淀滴定法 158

7.6.1 莫尔法 158

7.6.2 福尔哈德法 160

7.6.3 法扬斯法 161

思考题 162

习题 163

8.1.1 氧化数 164

8.1.2 氧化还原反应方程式的配平 164

8.1 基本概念 164

第8章 氧化还原平衡 164

8.2 电极电势 168

8.2.1 原电池 168

8.2.2 电极电势 169

8.3 影响电极电势的因素 172

8.3.1 能斯特方程式 172

8.3.2 浓度与酸度的影响 173

8.3.3 沉淀生成对电极电势的影响 174

8.4 电极电势的应用 175

8.4.1 判断原电池的正、负极及计算原电池的电动势 175

8.4.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱 176

8.4.3 计算难溶电解质的K？或弱酸的K？ 176

8.4.4 判断氧化还原反应进行的方向 177

8.4.5 判断氧化还原反应进行的程度 178

8.5 元素标准电极电势图及其应用 179

8.5.1 元素标准电极电势图 179

8.5.2 元素标准电势图的应用 180

8.6 化学电池 181

思考题 183

习题 183

第9章 氧化还原滴定法 186

9.1 条件电势 186

9.2 滴定分析对氧化还原反应的要求 187

9.2.1 氧化还原反应进行的程度 187

9.2.2 影响反应速率的因素 189

9.2.3 氧化还原滴定前的预处理 191

9.3 氧化还原滴定原理 192

9.3.1 氧化还原指示剂 192

9.3.2 氧化还原滴定曲线 194

9.4 氧化还原滴定的应用 199

9.4.1 高锰酸钾法 199

9.4.2 重铬酸钾法 201

9.4.3 碘法 202

9.4.4 其他氧化还原滴定法 205

9.5 氧化还原滴定结果的计算 206

思考题 208

习题 208

10.1.2 玻尔氢原子模型 210

10.1.1 卢瑟福原子模型 210

10.1 氢原子光谱和玻尔氢原子模型 210

第10章 原子结构与元素周期律 210

10.2 微观粒子的运动规律 214

10.2.1 微观粒子的波粒二象性 214

10.2.2 微观粒子运动的统计性 215

10.3 原子的量子力学模型 215

10.3.1 波函数与薛定谔方程 215

10.3.2 电子云和概率分布 217

10.3.3 4个量子数 220

10.4 原子核外电子的排布与元素周期律 222

10.4.1 多电子原子的能级 222

10.4.2 原子核外电子的排布规律 225

10.4.3 原子的电子层结构与元素周期系 227

10.4.4 元素基本性质的周期性 228

思考题 234

习题 236

第11章 化学键和分子结构 239

11.1 离子键与离子晶体 239

11.1.1 离子键理论 239

11.1.2 离子的特性及对离子键强度的影响 240

11.1.3 离子晶体 243

11.2 共价键与原子晶体 247

11.2.1 共价键理论 247

11.2.2 杂化轨道理论 251

11.2.3 价层电子对互斥理论 254

11.2.4 大π键 257

11.2.5 分子轨道理论 260

11.3 分子间力、氢键和分子晶体 266

11.3.1 分子间力 266

11.2.6 原子晶体 266

11.3.2 氢键 269

11.3.3 分子晶体 271

11.4 金属键与金属晶体 271

11.4.1 金属键的改性共价键理论 271

11.4.2 金属键的能带理论 272

11.4.3 金属晶体 274

思考题 275

习题 276

12.1.1 基本概念 278

第12章 配位化合物与配位平衡 278

12.1 配合物的组成与命名 278

12.1.2 配合物的命名 282

12.2 配位化合物的化学键理论 284

12.2.1 现代价键理论 284

12.2.2 晶体场理论 290

12.3 配位平衡及其影响因素 298

12.3.1 配位平衡与稳定常数 298

12.3.2 配位平衡的移动 301

12.4 螯合物及新型特殊配合物 306

12.4.1 螯合物及其特点 306

12.4.2 新型特殊配合物 308

思考题 310

习题 312

第13章 配位滴定法 315

13.1 乙二胺四乙酸及其离解平衡 315

13.1.1 乙二胺四乙酸 315

13.1.2 乙二胺四乙酸的离解平衡 316

13.2 乙二胺四乙酸与金属离子的配合物及其稳定性 317

13.2.1 乙二胺四乙酸与金属离子配合物的特点 317

13.2.2 影响乙二胺四乙酸与金属离子配合物稳定性的主要因素 318

13.2.3 准确滴定单一金属离子的条件及酸度范围的确定 322

13.3 滴定曲线 325

13.3.1 滴定曲线的绘制 325

13.3.2 曲线的讨论 326

13.3.3 终点误差 328

13.4 金属指示剂 329

13.4.1 金属指示剂及其作用原理 329

13.4.2 金属指示剂应具备的条件及使用中应注意的问题 330

13.4.3 常用金属指示剂 332

13.5 配位滴定的应用 333

13.5.1 混合离子的选择性滴定 333

13.5.2 滴定方式及应用实例 337

13.5.3 标准溶液的配制与标定 340

思考题 341

习题 342

14.1 卤族元素 344

14.1.1 单质 344

第14章 非金属元素（一） 344

14.1.2 卤化氢与氢卤酸 349

14.1.3 卤化物 351

14.1.4 卤素的含氧酸及其盐 352

14.1.5 拟卤素 355

14.2 氧与硫 356

14.2.1 氧与硫的成键特征 356

14.2.2 氧及其化合物 357

14.2.3 硫及其化合物 360

习题 366

15.1.1 氮及其化合物 369

15.1 氮与磷 369

第15章 非金属元素（二） 369

15.1.2 磷及其化合物 377

15.1.3 化肥与农药 380

15.2 碳、硅、硼 381

15.2.1 引言 381

15.2.2 碳及其主要化合物 382

15.2.3 硅及其重要化合物 386

15.2.4 硼及其重要化合物 387

15.3 氢 390

15.3.1 氢在元素周期表中的位置 390

15.3.2 氢单质 391

15.3.3 氢的化合物 393

15.4.1 稀有气体的发现与名称演变 395

15.4 稀有气体 395

15.4.2 稀有气体的通性与用途 396

15.4.3 稀有气体的化合物 397

习题 398

第16章 主族金属元素 400

16.1 碱金属和碱土金属 400

16.1.1 金属元素的性质 400

16.1.2 单质 402

16.1.3 化合物 402

16.2 铝及其重要化合物 407

16.2.1 铝单质 407

16.2.2 氧化铝与氢氧化铝 408

16.2.3 铝盐 408

16.2.4 元素性质的对角关系 409

16.3 锡、铅 410

16.3.1 单质 410

16.3.2 氧化物与氢氧化物 411

16.3.3 主要化合物及其性质 412

16.4 砷、锑、铋 413

16.4.1 氧化物与含氧酸（盐） 413

16.4.2 砷、锑、铋的盐 414

习题 415

第17章 过渡金属元素 417

17.1 概述 417

17.1.1 过渡元素的特征 418

17.1.2 过渡金属与人类社会密切相关 421

17.2.2 钛的重要化合物 424

17.2 钛及其重要化合物 424

17.2.1 单质 424

17.3 铬及其重要化合物 426

17.3.1 单质 426

17.3.2 铬的重要化合物 426

17.4 锰及其重要化合物 430

17.4.1 单质 430

17.4.2 锰的重要化合物 431

17.5 铁系元素及其重要化合物 433

17.5.1 单质 433

17.5.2 氧化物和氢氧化物 434

17.5.3 盐类 436

17.5.4 配位化合物 437

17.6 铜副族 440

17.6.1 单质 440

17.6.2 铜的重要化合物 441

17.6.3 银与金的重要化合物 444

17.7 锌副族 445

17.7.1 单质 445

17.7.2 锌的重要化合物 446

17.7.3 镉的重要化合物 447

17.7.4 汞的重要化合物 448

习题 450

18.1 概述 454

18.1.1 稀土元素在地壳中的分布 454

第18章 镧系元素 454

18.1.2 镧系元素的原子结构及相关性质 455

18.2 镧系元素单质与化合物 458

18.2.1 镧系金属的性质 458

18.2.2 镧系元素的氧化物和氢氧化物 458

18.2.3 镧系元素的难溶盐 460

18.2.4 镧系元素的易溶盐 461

18.2.5 镧系元素的配合物 462

18.3 镧系元素的分离提取与应用 462

18.3.1 镧系元素的分离提取 462

18.3.2 镧系元素的应用 464

习题 467

19.1.1 电位分析中常用电极 468

第19章 电化学分析法 468

19.1 概述 468

19.1.2 离子选择性电极的选择性 474

19.2 直接电位法 475

19.2.1 溶液pH的测定 475

19.2.2 离子活度或浓度的测定 476

19.2.3 影响测量准确度的因素 478

19.3 电位滴定法 479

19.3.1 电位滴定的基本原理及装置 479

19.3.2 电位滴定确定终点的方法 479

思考题 482

习题 482

20.1.1 物质对光的选择性吸收 484

20.1 概述 484

第20章 吸光光度法 484

20.1.2 吸光光度法的特点 486

20.1.3 光吸收的基本定律 486

20.1.4 偏离朗伯－比尔定律的原因 488

20.2 目视比色法与可见光分光光度法 490

20.2.1 目视比色法 490

20.2.2 可见光分光光度法 490

20.3 显色反应及其影响因素 493

20.3.1 显色反应及显色剂 494

20.3.2 显色反应条件的选择 495

20.4.2 参比溶液的选择 498

20.4.1 入射光波长的选择 498

20.4 吸光度测量条件的选择 498

20.4.3 吸光度读数范围的选择 499

20.5 分光光度法的应用 500

20.5.1 微量组分的含量测定 500

20.5.2 高含量组分的测定——示差分光光度法 502

20.5.3 光度滴定法 503

20.5.4 酸碱离解常数的测定 504

20.5.5 配合物组成及稳定常数的测定 505

20.5.6 双波长分光光度法 507

思考题 508

习题 508

21.1.1 气相色谱分析的流程 511

21.1 概述 511

第21章 气相色谱分析法 511

21.1.2 气相色谱分析常用的基本术语 512

21.2 气相色谱分析法的基本理论 514

21.2.1 混合组分的分离过程 514

21.2.2 气相色谱分析法的基本理论 515

21.3 气相色谱分析法分离条件的选择 517

21.3.1 分离度R 517

21.3.2 固定相及其选择 518

21.3.3 分离操作条件的选择 520

21.4 气相色谱检测器 522

21.4.1 热导池检测器 522

21.4.2 氢火焰离子化检测器 524

21.5.1 峰面积的测量 526

21.5 气相色谱定量方法 526

21.5.2 定量校正因子 527

21.5.3 定量分析方法 528

21.6 气相色谱分析法的应用 531

21.6.1 在石油化工和有机化工产品和原料分析方面的应用 531

21.6.2 在环境保护及污染检测方面的应用 531

21.6.3 农药、临床和中草药有效成分的分析 532

21.6.4 在食品分析方面的应用 533

思考题 533

习题 533

主要参考文献 535

附录 536

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