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第一章 热力学 1

第一节 这是为什么？ 1

第二节 热力学的用途 2

第三节 热力学的界限 3

第四节 热力学的观点 4

习题 5

第二章 平衡和可逆过程 6

第一节 平衡 6

第二节 热力学平衡 8

第三节 判断平衡 11

第四节 热力学势G的使用方法 14

第五节 可逆过程 16

第六节 系统和外界的平衡 19

习题 21

第三章 自由能的性质（1） 22

第一节 决定自由能的因素 22

第二节 压力对自由能的影响 23

第三节 温度对自由能的影响 26

习题 30

第四章 纯物质的平衡 31

第一节 固体间的转变 31

第二节 液体和气体的平衡 34

第三节 克拉贝龙方程式 39

习题 41

第五章 能、功、热——热力学第一定律 44

第一节 状态变化时系统的能量变化 44

第二节 热和功的符号 45

第三节 状态函数 47

第四节 作为状态函数的热和功 49

第五节 恒容变化和恒压变化时的热效应——比热 50

第六节 内能的本质 53

第七节 理想气体的性质 54

第八节 理想气体的状态变化 55

习题 57

第一节 恒容反应热和恒压反应热 60

第六章 反应热——能量的代数运算 60

第二节 盖斯定律 62

第三节 标准生成热 63

第四节 反应热随温度的变化 65

第五节 燃烧热和火焰的温度 68

习题 69

第七章 变化的方向——熵 71

第一节 熵的定义 71

第二节 可逆变化和不可逆变化 73

第三节 熵变的计算方法 75

第四节 孤立系统的熵变 80

第五节 熵值——热力学第三定律 81

第六节 熵是判断系统混乱程度的标准 83

习题 85

第一节 引入自由能 87

第八章 自由能的性质（2） 87

第二节 表现热力学势的自由能的性质 89

第三节 焓和熵的作用——相变中的自由能变化 94

第四节 焓和熵的作用——化学反应中的自由能变化 97

第五节 自由能的值 99

第六节 反应时△H，△S和△G的计算 101

第七节 用自由能变化判断反应时的注意事项 104

习题 105

第九章 化学平衡 107

第一节 正丁烷和异丁烷的平衡——单相系统的化学平衡 107

第三节 反应速率的计算 111

第二节 平衡常数 111

第四节 包含凝聚相系统的化学平衡——多相系统化学平衡 114

第五节 平衡常数随温度的变化 116

习题 118

第十章 溶液的热力学 121

第一节 溶液组成的表示方法 121

第二节 溶解反应的自由能变化 123

第三节 溶液的自由能 125

第四节 理想溶液的性质 127

第五节 偏摩尔量 129

第六节 溶解热 134

习题 137

第十一章 稀溶液的平衡 140

第一节 冰点下降和沸点上升 140

第二节 亨利定律 143

第三节 分配平衡 145

第四节 溶液的平衡 148

习题 149

第十二章 非理想状态 151

第一节 气体的非理想状态——逸度 151

第二节 逸度与压力的关系 154

第三节 非理想溶液 157

第四节 化学位的标准状态 159

第五节 平衡常数 163

习题 167

第十三章 应用 170

第一节 预测反应 170

第二节 判断平衡 176

第三节 为什么 181

综合习题 183

附录 186

名词解释 186

参考书 188

单位换算 188

附表 189

习题答案 192

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